ЭТИЛАЦЕТАТ.

спасибо.
видимо я несколько упростил вопрос, причислив песок к кремнеорганике. :mrgreen:
Точнее тогда испрошу - интересует влияние на силикаты....
Все же, кремнеорганические соединения без SiO2 не бывают. Так что ту все рядом.
Ущучить бы - что подвержено более всего в связке с аморфным SiO2 из соединений ???

И ешшо -"органика" имеет влияние на песочек то - те же бактерии (вид не помню) могут аморфиризировать его поверхность.

to мастер - как говорят в Одессе, ВЫ таки будете смеяться, но ВЫ этих "кошек" просто не умеете готовить! :wink: Вы знаете о том, что кремнезем растворим в ацетоне (раствор, по моему ежеле мне память не изменяет, называется АРК), а при определенных условиях песок растворяется в этиловом спирте - получается этилсиликат - прекрасная гидрофобизующая кремнеорганическая жидкость?! :P

Цитата
Alchemi пишет: to мастер - как говорят в Одессе, ВЫ таки будете смеяться, но ВЫ этих "кошек" просто не умеете готовить! :wink: Вы знаете о том, что кремнезем растворим в ацетоне (раствор, по моему ежеле мне память не изменяет, называется АРК), а при определенных условиях песок растворяется в этиловом спирте - получается этилсиликат - прекрасная гидрофобизующая кремнеорганическая жидкость?! :P

Честно - это для меня сюрпрайз. Хотя смотря какие условия. Если те что в статье ниже? Тогда все возможно.
А этилсиликат все же получают наверное несколько иным способом, посмотрю обязательно. Вы меня заинтриговали.

КРЕМНИЯ ОКСИД SiO, устойчив в газообразном состоянии (SiOr) выше 1000°С; для газа: C0p 29,901 Дж/(моль К), DH0обр - 100,000 кДж/моль, S0296 211,489 Дж/(моль.К). При быстром охлаждении SiO конденсируется в аморфный продукт SiOx-1, (плота. 2,15 г/см3) светло-коричневого цвета, реиспаряющийся в вакууме с послед. конденсацией аморфного SiOx (0<х[1), св-ва к-рого определяются условиями реиспарения. При старении и отжигах SiOx распадается на кластеры из Si и SiO2, содержащие До 1020 см-3 парамагнитных центров. К. о. не имеет определенных т-р плавления и кипения, DH0исп 240-380 кДж/моль. Оптич. св-ва SiOx зависят от скорости конденсации, остаточного давления О2 и др. факторов; коэф. поглощения 0,02 (l=700 нм)-0,20 (l=400 нм); показатель преломления в видимой области 1,5-3,8. Структура SiOx удовлетворительно описывается моделью случайного распределения тетраэдров Si-SiyO4-y (у=1,2,3), статистич. веса к-рых зависят от величины х. При нагр. на воздухе К. о. частично окисляется; при 500 °С взаимод. с парами воды и СО2, выделяя соотв. Н2 и СО; при 800 °С реагирует с Сl2, давая SiCl4. К. о. образуется при восстановлении SiO2 кремнием. С, Н2, углеводородами, окислении Si при недостатке О2, диссоциации SiO2 выше 1800°С. Газообразный К. о. обнаружен в газопылевых облаках межзвездных сред, на солнечных пятнах, в разреженных пламенах моносилана с О2, в продуктах взаимод. паров Si с N2O. К.о.-материал для изолирующих, защитных, пассивирующих, оптич. слоев в полупроводниковых устройствах, волоконной оптике. Слои наносятся напылением в вакууме, реактивным распылением Si в плазме О2. Образующийся при термич. окислении Si слой (между Si и пленкой SiO2) состава SiOx (0[х[2) толщиной до 1 нм определяет электрофиз. параметры структур SiO2-Si.

ТО ВЕРНО

Цитата
Э. могут быть получены также гидролитич. поликонденсацией тетраэтоксисилана.

Так делает Новочебоксарский Химпром. А из тетрахлорсилана (жуткая гадость) наверное только в лаборатории.

Цитата
Alchemi пишет: to мастер Уважаемый, я НАУКУ изучаю не в интернете, а по трудам классиков! :wink: Читайте Айлер Р. "Химия кремнезема" - уверяю, узнаете много нового! :wink: Цитата мастер пишет: Судя по вашим рецептам, Вы можете готовить все и даже наверное суп не из топора, а из силикагеля :mrgreen: (смущенно так) ... Нуу ни из силикагеля, а из кремнезоля пожалуй смогу! - чуете разницу? :wink:

Спасибо за совет, обязательно почитаю. Мне это интересно.
"Кремнезоль лучше получать гидролизом спиртового раствора тетраэтоксисилана в присутствии водного аммиака. Так можно приготовить золь с высокой степенью монодисперсности."
Это вы из него будете поварское искусство демонстрировать? Какой размер мицелл у вашего кремнезоля, и
Вы знаете чем кремнезоль отличается от кремнезема?
Насчет науки.
Неважно где ее изучать, в ИНЕТЕ или книжках которые можно брать из того же ИНЕТА. Самое главное, мне кажется, это грамотно объяснять увиденное, делать выводы и уметь применять эти выводы на практике с пользой для дела.

тока не потравитесь там кулибины


Химия кремнийорганических соединений.
Методические указания к лабораторным работам.
Чебоксары 1982 г.

Друг мой, а когда это нам пригождались "обычные условия"? :wink:
Сейчас темка перехлестнется с "шаровой мельницей":

условие 1 - мокрый помол (в основном - гидроудар-кавитация) диатомита в среде раствора этилацетата. Температура - около 60.
Может я и шляпа, но это будет гидрозоль кремниевой кислоты. Приобретается сильный "-" заряд. Зазаемление обязательно.

условие 2 - сухой помол золы в заизолированной мельнице (вибро, шаровая, центробежно-ударная, и т.п). Приобретается сильный "+" заряд.

А теперь соединяем гидрозоль с порошком. Что произойдет?
- произойдет получение теперь уже геля с последующей коагуляцией и кристаллизацией (ну это дальнейшие "химиченья")
Где я ошибся? (если таковое видно).


А что с щелочными аминами? что за вещества подойдут?

Цитата
Alchemi пишет: А что с щелочными аминами? что за вещества подойдут? Это прозводные амиака, как правило высоко молекулярные спирты, в обиходе нет, как хим.реактивы - жутко дорогие.

Аммиака.
Простите пож-та, но Вы все смешали в кучу . Амины, если в целом, то это действительно производные аммиака, но не обязательно с вмс (во всяком случае я так понял из сообщения). Высоко-основные амины, это как правило алкиламины, моно-, ди- или три- . Когда атом водорода в аммиаке замещен одним, двумя или тремя алкильными заместителями. Заместители могут быть абсолютно разными. Проще почитать энциклопедию. Я по существу. Сомневаюсь, что кизельгур будет растворяться с их помощью, а заодно и в этилацетате. В крайнем случае, можно попробовать самые доступные и дешевые: триэтаноламин (диэтаноламин) и триэтиламин. Продаются свободно, цена в районе 100 рубл за кг. Еще более основные амины - это четвертичные аммониевые основания, равные по силе КОН и NaOH. Тоже вполне доступны, но уже гораздо более дорогие. Например некоторые из них при хранении в стекле постепенно его растворяют.

В Питере это может быть Вектон. Если в большом количестве (100 кг), то могут помочь в ЗАО "Активный Компонент" (на контрактное производство) . Адреса можно найти в ИНЕТЕ.

Игорь, я тут намедне заказал нечто подобное - из той же группы (была необходимость для совершенно другого направления - химического), в России не нашлось - привезли из "чухляндии" (благо близко), обошлось одно 30 евро, другое 40 за кило (литр) - когда мне предложили отлить для строительного направления, вериш :wink: , рука не поднялась! - все до капельки передал химикам.

Код
http://www.astrachem.com/index.php

ООО «Астрахим» является производителем широкого круга высококачественных химических препаратов различного назначения. Мы производим четвертичные аммониевые соли (тетраэтиламмоний бромистый, тетрабутиламмоний бромистый, тетраэтиламмония гидроокись и т.д.), различные алкилгалогениды (бромистый бутил, бромоформ..), 1-бромнафталин, индикаторы (8,8-дихинолилдисульфид, тиобарбитуровая кислота ), 2-алкилбензимидазолы и другие реактивы. Также возможен синтез сложных соединений по индивидуальному заказу в количествах от граммов до десятков килограммов.